1、分子构型相同的物质 。相对分子质量越大 。熔、沸点越高 。
2、分子构型相同的物质 。能形成氢键时 。熔、沸点升高 。
3、相对分子质量相近时 。分子的极性越强 。熔、沸点越高 。
4、同分异构体的熔、沸点不同 。例如新戊烷分子呈中心对称 。接近球状 。沸点最低；而正戊烷分子最长 。呈锯齿形链状 。分子间的运动最困难 。沸点最高 。
第二 。原子晶体的熔、沸点变化规律：
原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小 。键长越短 。键能越大 。熔、沸点越高 。
第三 。金属晶体的熔、沸点变化规律：
1、同周期金属的价电子越多 。熔、沸点越高 。
2、同主族金属的半径越大 。熔、沸点越低 。
第四 。离子晶体的熔、沸点变化规律：
1、离子所带电荷相同 。半径越大 。熔点越低 。
2、离子间距离相近 。离子所带电荷越多 。熔点越高 。
【沸点熔点的变化规律】
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