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初中生在自小学生物化学的这时候，要专业委员会制订计划，对熟练的科学知识，不须要资金投入太少的天数，但对不认知或者疲累的科学知识则须要小学生资金投入更多的天数。小学生的自学方法，对生物化学战绩的提升有很大的影响。合理安排生物化学的自学，才是最明智的选择。
生物化学战绩的提高同样离不开小学生对习题的掌控，小学生在自小学生物化学的这时候，一定要将科学知识在头脑中形成网络，这样才能在考试和复习时灵活运用。
下面是小朗布龙县了出来的初中生物化学基础科学知识归纳，大家可以整理珍藏。
初中生物化自学题六本！
初中生物化学常见方程组：
初中常见生物化学方程组之降解化学反应：
1.水在直流电的作用下降解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.冷却氢氧化铵：Cu2(OH)2CO3冷却2CuO+H2O+CO2↑
3.冷却ICl(有少量的二水解锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.冷却高锰酸钾：2KMnO4冷却K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而降解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.低温煅烧石灰石：CaCO3低温CaO+CO2↑
初中常见生物化学方程组之水解还原成化学反应：
1.氮气还原成水解铍：H2+CuO冷却Cu+H2O
2.木炭还原成水解铍：C+2CuO低温2Cu+CO2↑
3.螺纹钢还原成水解铁：3C+2Fe2O3低温4Fe+3CO2↑
4.螺纹钢还原成四水解酸二钠：2C+Fe3O4低温3Fe+2CO2↑
5.硫化氢还原成水解铍：CO+CuO冷却Cu+CO2
6.硫化氢还原成水解铁：3CO+Fe2O3低温2Fe+3CO2
7.硫化氢还原成四水解酸二钠：4CO+Fe3O4低温3Fe+4CO2
初中常见生物化学方程组之碱合金、氟化物、酸、碱、盐
一、合金碱合金+酸--------盐+氮气(分期付款化学反应)
1.锌和浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和浓硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和浓硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和浓硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、合金碱合金+酸--------盐+氮气(分期付款化学反应)
1.锌和浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和浓硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和浓硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和浓硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与氨水化学反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与氨水化学反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.铋与氨水化学反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠水溶液和硝酸银水溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和镧的：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
中考生物化自学题“生物化学之最”
1、二氧化锰其碱合金有颜色液体的原素是F、Cl
2、碱合金与水化学反应最剧烈的非合金原素是F
3、其最高价氟化物的CHCN酸性最强大的原素是Cl
4、其碱合金是很易液化的液体的原素是Cl
5、其碱金属沸点最高的非合金原素是O
6、其碱合金是最轻的合金原素是Li
7、二氧化锰其碱合金呈液态的非合金原素是Br
8、熔点最轻的合金是Hg
9、其气态碱金属很易溶于水的原素是N
10、导电性最强大的合金是Ag
11、相对氢原子质量最轻的氢原子是H
12、人体中浓度最少的原素是O
13、日常生活中应用最广泛的合金是Fe
14、组成氧化物类型最少的原素是C
15、天然存在形软的物质是钛
16、合金活动顺序附注活动性最强大的合金是K
17、岩石圈中浓度最少的合金原素是Al
18、岩石圈中浓度最少的非合金原素是O
19、空气中浓度最少的物质是氮气
20、最简单的碳氢氧化物是甲烷
21、完全相同条件下密度最轻的液体是氮气
22、相对分子质量最轻的氟化物是水
中考生物化学50个小习题
1、掌控一图(氢原子结构示意图)、三式(分子式、结构式、结构GeH、电子式、最GeH)、六方程(生物化学方程组、电离方程组、水解方程组、离子方程组、电极方程组、热生物化学方程组)的正确书写。
2、最GeH完全相同的碳氢氧化物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和直链③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和状态十元醛(或饱和状态十元酮)与二倍于其碳氢原子数和饱和状态十元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般氢原子的氢原子核是由质子和质子构成，但氕氢原子(1H)中无质子。
4、原素周期性附注的每个周期性不一定从合金原素开始，如第一周期性是从氢原素开始。
5、ⅢB所含的原素类型最少。碳原素形成的氧化物类型最少，且ⅣA族中原素组成的固体常常属于氢原子固体，如钛、固体硅、二水解硅、碳化硅等。
6、质量数完全相同的氢原子，不一定属于同种原素的氢原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族原素没有同素异形体，且其碱合金不能与氧气直接化合。
8、活泼合金与活泼非合金一般形成离子氧化物，但AlCl3却是共价氧化物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有氢原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构) 。
9、一般原素性质越活泼，其碱合金的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非合金原素之间一般形成共价氧化物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子氧化物。
11、离子氧化物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl 。
12、含有非极性键的氧化物不一定都是共价氧化物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子氧化物。
13、碱合金分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般碱金属中氢为+1价，但在合金碱金属中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非合金碱合金一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非合金氟化物一般为酸性氟化物，但CO、NO等不是酸性氟化物，而属于不成盐氟化物。
17、酸性氟化物不一定与水化学反应：如SiO2 。
18、合金氟化物一般为碱性氟化物，但一些高价合金的氟化物反而是酸性氟化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 。
19、非合金原素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8 ，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的固体不一定都含有阴离子，如合金固体中有合金阳离子而无阴离子。
21、离子固体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有液体氢原子的电子层结构一定是稳定结构，其余氢原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应氢原子的半径，阴离子的半径一定大于对应氢原子的半径。
25.一种氢原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+ 。
26.同种氢原子间的共价键一定是非极性键，不同氢原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子固体。
28碱合金分子中一定不含有极性键。
29共价氧化物中一定不含有离子键。
30含有离子键的氧化物一定是离子氧化物，形成的固体一定是离子固体。
31.含有分子的固体一定是分子固体，其余固体中一定无分子。
32.碱合金固体一定不会是离子固体。
33.氧化物形成的固体一定不是合金固体。
34.分子间力一定含在分子固体内，其余固体一定不存在分子间力(除石墨外) 。
35.对双氢原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子) 。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子固体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指氢原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF 。
38.失电子难的氢原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有液体等。
39.氢原子的最外电子层有2个电子的原素不一定是ⅡA族原素，如He、副族原素等。
40.氢原子的最外电子层有1个电子的原素不一定是ⅠA族原素，如Cr、ⅠB族原素等。
41.ⅠA族原素不一定是碱合金原素，还有氢原素。
42.由长、短周期性原素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有生物化学键，如稀有液体为单氢原子分子，无生物化学键。
44.共价氧化物中可能含非极性键，如过水解氢、乙炔等。
45.含有非极性键的氧化物不一定是共价氧化物，如过水解钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子氧化物。
46.对多氢原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二水解碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的固体不一定是离子固体，如合金固体。
48.离子氧化物不一定都是盐，如Mg3N2、合金碳化物(CaC2)等是离子氧化物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子氧化物，如氯化铝、溴化铝等是共价氧化物。
50.固体不一定都是固体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
中考生物化自学题之原素氧化物
1.碱合金原素氢原子半径越大，熔点越高，碱合金的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和状态水溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水化学反应放出液体碱合金的只有是活泼的合金碱合金或活泼的非合金碱合金
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种原素，把生铁提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长须要
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2化学反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二水解硅是酸性氟化物，它不溶于酸水溶液
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
11.二氧化锰，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不化学反应
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和状态水溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13.大气中大量二水解硫来源于煤和石油的燃烧以及合金矿石的冶炼
14.某澄清水溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生化学反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16.用1molAl与足量NaOH水溶液化学反应，共有3mol电子发生转移
17.硫化钠既不能与烧碱水溶液化学反应，也不能与氢硫酸化学反应
18.在含有较高浓度的Fe3+的水溶液中， SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生水解还原成化学反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解化学反应
19.活性炭、二水解硫、氯水等都能使品红褪色，但化学反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的氧化物且可逆,氯水是发生水解还原成化学反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱化学反应
21.在FeBr2水溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.由于Fe3+和S2-可以发生水解还原成化学反应,所以Fe2S3不存在
23.在次氯酸钠水溶液中通入少量二水解硫可得亚硫酸钠与次氯酸
24.有5.6g铁与足量酸化学反应转移电子数目为0.2NA
【建议收藏高中化学基础知识汇总听写，高中化学基础知识大全，详细总结，快速提分。】25.含有最高价原素的氧化物不一定具有强水解性,如较稀的HClO4,H2SO4等
26.碱合金的还原成性越弱，则其阳离子的水解性越强
27.CuCO3可由Cu2+水溶液中加入CO32-制得
28.碱合金X能从盐的水溶液中分期付款出碱合金Y ，则碱合金X与Y的物质属性可以是：(1)合金和合金;(2)非合金和非合金;(3)合金和非合金;(4)非合金和合金;
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等水溶液在空气中久置因发生水解还原成化学反应而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在二氧化锰都能与铜、铁等发生化学反应
中考生物化学文字表述分析归纳
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定水溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出水溶液的pH 。
3、用试纸检验液体：
（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：
①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段天数，液面差不变，说明气密性良好。
5、焰色化学反应：
（以K原素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸水溶液）。
6、洗涤沉淀：
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
7、判断沉淀剂是否足量的操作：
在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2水溶液，若水溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
8、判断沉淀是否洗涤干净的操作：
取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……
9、萃取分液操作：
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
10、量气操作注意：
待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
11、酸碱中和滴定终点判断：
如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，水溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：水解还原成滴定如用KMnO4滴定草酸：水溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)
12、有机实验中长导管的作用：
冷凝回流，提高化学反应物的利用率。
13、氢水解铁胶体的制备：
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和状态的FeCl3水溶液，当水溶液变红褐色时，立即停止冷却。
14、玻璃仪器洗净的标准是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
15、引发铝热化学反应的操作：
加少量KClO3 ，插上镁条并将其点燃。
16、检验卤代烃中卤氢原子的操作：
取样与NaOH水溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3水溶液，据沉淀颜色进行判断。
一秒记合金活动性顺序表的口诀。
原口诀：钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金…… 。
由于太难背，于是衍生出了一个新口诀：嫁，给，那，美，女；身，体，细，纤，轻；统，共，一，百，斤。现如今已倒背如流···

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