离子方程式的书写及正误判断,离子方程式的书写与正误判断题目

离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：

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一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如：
1.铁与稀硫酸反应误写成：
2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)
2.铁与稀硝酸反应误写成：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成 NO和H2O ，而不放出H2)
3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成 NO和H2O)
4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化 I－生成Fe2＋和 I2)
5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3 ，生成CaSO4和 HCl)
6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：
Ag＋＋Br－=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解，再加HNO3酸化才生成AgBr↓)

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二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。如：
1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作：

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Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋

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2.单水解应写“” ， ↓”“↑”如：

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①氯化铵溶于水应写作：NH4＋＋ H2ONH3·H2O＋ H＋

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②硫化钠的第一步水解应写作：S2－＋ H2OHS－＋OH-

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碳酸氢钠溶于水应写作：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

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④氯化铁溶于水应写作：Fe3＋＋ 3H2OFe(OH)3＋3H＋
3.双水解应写“=”“↑”“ ↓”
如：硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
三、看表示各物质的化学式是否正确。如：
1.弱酸的酸式根应写作：
HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－
2.强酸的酸式根HSO4－在水溶液中通常应写作H＋＋SO42－
3.澄清石灰水，饱和石灰水写作：Ca2＋、OH－；而石灰乳写作：Ca(OH)2 。
四、看是否漏掉离子反应。如：
1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ，漏掉了Cu2＋与 OH－的反应。
2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，漏掉了Cl2与 Br－的反应。
(足量的氯气先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－生成 Fe3＋和Br2)
五、看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。如：
1.钠与水反应误写成：

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