1.酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子 。
碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子 。
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子 。
2.指示剂遇酸性、碱性、中性液体的变色规律:
文章插图
3.下列溶液呈中性：Na2SO4溶液、 NaNO3溶液、 KNO3溶液、 K2SO4溶液、 CaCl2溶液 。
【九年级下册化学第十单元思维导图 九年级化学第十单元知识点总结】 4. 盐酸是无色液体，浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 。浓盐酸有较强挥发性，将浓盐酸露置在空气中，会产生白雾，是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl ）跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故 。
5. 盐酸是重要的化工产品 。它的主要用途有：①金属表面除锈；②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 。
6.硫酸是重要的化工原料 。它的主要用途有：①生产化肥；②生产农药；③生产火药；④生产染料；⑤冶炼金属；⑥精炼石油；⑦金属除锈；⑧浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 。
7.浓硫酸具有吸水性，能做某些气体的干燥剂 。浓硫酸能干燥CO2 、H2 、 O2、 N2、SO2 、CO、CH4等，浓硫酸之所以能干燥这些气体，是因为浓硫酸不跟这些气体发生化学反应 。浓硫酸能与氨气（ NH3 ）反应，浓硫酸不能干燥氨气（ NH3 ） 。
8. 盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等 。
9. 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用 。浓硫酸具有很强的腐蚀性，在使用时要特别注意安全 。
10.浓硫酸溶于水放出大量热 。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 。切不可将水倒入浓硫酸 。
11. 如果不慎将浓硫酸沾在在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 。
2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O +2 CO2↑
12.硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气 。
13.稀盐酸与稀硫酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应 。
14. 酸有一些相似的化学性质(可单条背记)
①酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
②酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气
注意： 因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气 。
③ 酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3+3H2O
CuO + 2HCl= CuCl2+ H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
Na2O +2HCl= 2NaCl+ H2O
Na2O+H2SO4= Na2SO4 + H2O
④酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硝酸
⑤酸能与碱反应生成盐和水
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