氧化还原反应，中考大纲中重要考点知识

《初三化学》中的“氧化还原反应”知识是中考大纲中重要考点知识，在初中阶段只要求对“氧化还原反应”作大概了解，掌握一些基本的概念。虽然不要求考生对“氧化还原反应”作深入的了解，但是也必须掌握什么是氧化剂，什么是还原剂；什么是氧化产物，什么是还原产物等重要知识。高中阶段还会继续深入地学习氧化还原反应。其实氧化还原反应不是很难，只要掌握“得、低、氧、还；失、高、还、氧”八字精髓，就能够很好地掌握氧化还原反应的相关知识。下面就对如何解答氧化还原反应进行详细阐述。
1、“得”-是指元素原子得到电子，变成稳定结构
“得”就是指元素原子得到电子。根据元素的化学性质，元素可以分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，即价电子数。
钠元素原子的核外电子排布示意图
①稀有气体元素：“稀有气体”又名“惰性气体”，就是化学性质不活泼，很稳定的意思。因为稀有气体元素原子的最外层上的电子数都已经达到饱和状态（8个电子，除氦元素原子最外层为2个电子），很难再得失电子。
②金属元素：金属元素的原子最外层电子数一般都要<4个。在一定的条件下，金属元素与其它元素之间发生化学反应时，会发生电子的转移现象，通过电子得失以达到8个电子稳定结构。对于金属元素而言，原子最外层电子数<4；比较容易失去最外层上的电子，这样次外层就变成了最外层，从而满足了8个电子稳定结构。
③非金属元素：非金属元素的原子最外层电子数一般都要≧4个，在发生化学反应；容易得到电子，让最外层上电子数达到8个电子稳定结构。比如氧元素的原子最外层上有6个电子，没有达到稳定结构。在化学反应过程中容易从其它元素原子的最外层上夺取电子过来，让“自己”达到最外层8个电子的稳定结构。
氧元素原子的核外电子排布示意图
通过对各种元素原子的最外层电子数分析可知在化学反应中，非金属元素的原子一般容易得到电子。
2、“低”-是指元素原子得到电子，元素的化合价降低。
在化学反应中，非金属元素的原子一般容易得到电子，最外层上的电子数将发生改变，原子核内质子数和其它层上的电子数都不会改变。对于原子而言，元素的核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。如果原子得到电子，则负电荷数相应增多，元素此刻会表现出负价。元素原子得到几个电子，元素化合价就显负几价。
3、“氧”-是氧化剂的意思。
氧化剂是针对反应物而言，是指反应物中某元素的原子得到电子，则该物质就是氧化剂。氧化剂中的元素在化学反应中得到电子，化合价降低。一般非金属的原子容易得到电子，则含有该元素的物质在该反应中通常为氧化剂。氧化剂是针对某一个反应而言，也就是说某物质中的元素在该反应中可能得到电子，是氧化剂；在另一个化学反应中可能会失去电子，就不再作氧化剂。所以氧化剂是相对的，只有在具体的反应中才有意义，一般非金属单质在化学反应中充当还原剂。
4、“还”-是还原产物的意思。
还原产物是针对生成物而言，也就是说如果要指出某一氧化还原反应的还原产物，一定是指生成物。如何判断产物是否为还原产物呢？一般可以根据“得-低-氧-还”来判断，意思就是：得到电子的原子元素化合价降低，是氧化剂，被还原为还原产物。下面就以炭与氧化锌在高温下发生氧化还原反应为例来分析“得-低-氧-还” 。
氧化还原反应
上述反应就是典型的氧化还原反应，在这个反应中，反应物氧化锌ZnO中的锌元素的化合价为“+2”，在反应过程中得到电子，一个锌原子得到2个电子，从而由+2价的化合态的锌变成了0价的单质锌。即ZnO中的Zn得到电子-化合价降低（由+2价变成0价）-是氧化剂ZnO-被还原-生成还原产物Zn 。
5、“失”-是指元素原子失去电子，变成稳定结构
“失”就是指在氧化还原反应中，元素原子失去电子。前面分析到，金属元素的原子经常会通过失去最外层上的电子，让其核外“最外层”电子变成8个电子稳定结构。比如金属钠“Na”,原子核最外层上的电子数为1个，很难通过获取其它元素原子核外电子使自身达到稳定的“8电子”结构；所以金属钠在化学反应中，只能失去原子最外层上的1个电子，让次外层变成最外层，从而满足8电子稳定结构。
6、“高”-是指元素原子失去电子，元素的化合价升高。
在化学反应中，金属元素的原子最外层上的电子很容易被其它元素原子“夺走”，核外电子数随之减少，原子由电中性变成显电正性。元素原子失去几个电子，元素化合价相应地升高几价。比如钙，在反应化学反应的时候，钙元素原子最外层上的2个电子就容易被其它元素原子“夺走”，则钙元素的化合价由原来的0价变成了“+2价” 。
7、“还”-是还原剂的意思。
还原剂是指反应物，在反应时氧化剂物质中某元素的原子失去电子。还原剂在化学反应中失去电子，“原子”显电正性，化合价升高；一般金属的原子容易失去电子，使其最外层上的电子数达到饱和状态，形成稳定结构的离子，故金属单质在化学反应中经常充当还原剂。还原剂是指某一具体反应中的反应物，有的物质在某一反应中作还原剂，有可能与其它物质反应时作氧化剂。所以说还原剂是相对的，只有具体的反应中才有意义。
8、“氧”-是还氧化产物的意思。
氧化产物是针对生成物而言，某一反应中的生成物是氧化产物，还是还原产物。一般可以根据“失-高-还-氧”来判断，意思就是：失去电子的原子元素化合价升高，是还原剂，被氧化为氧化产物。下面就以一氧化碳与氧化铁在高温下发生氧化还原反应为例来分析“失-高-还-氧” 。
工业上冶炼钢铁的反应
上述反应工业冶炼钢铁的反应，属于氧化还原反应，在这个反应中，反应物一氧化碳CO中的碳元素的化合价为“+2”，在反应过程中失去电子。一个CO分子中的碳原子会失去2个电子，从而由+2价升高为+4价。即CO中的C失去电子-化合价升高（由+2价变成+4价）-是还原剂-被氧化-生成氧化产物二氧化碳。
对于初学者来说，氧化还原反应是有一定的难度，只要掌握“得、低、氧、还；失、高、还、氧”八个字，把八个字理解透彻，就可以做到在中考化学试卷中关于“氧化还原反应”的题目不失分。
氧化还原反应“8字”详细解析图
“得、低、氧、还”：得到电子-化合价降低-氧化剂-被还原-还原产物。
“失、高、还、氧”：失去电子-化合价升高-还原剂-被氧化-氧化产物。
【氧化还原反应，中考大纲中重要考点知识】

氧化还原反应，中考大纲中重要考点知识

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