铝的相关性质铝的物理性质

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铝的物理性质(铝的相关性质)
上次我们谈到了铁及其化合物的相关性质，今天我们来谈谈铝。首先公布上一次作业的答案:
【铝的相关性质铝的物理性质】
我举个例子来完成相互转化。欢迎大家补充。
铝的物理性质:柔软的银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃，密度2.70g·cm-3，延展性好，是电和热的良导体。地壳中最丰富的金属元素。
铝的化学性质:铝原子最外层有三个电子，在化学反应中容易失去，表现出很强的还原性。
在室温下，铝与空气体中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜(Al2O3) 。
在点火条件下，铝在氧气中能燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
根据金属活性序列表:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金。
铝能与非氧化性稀酸反应放出氢气，通式为:
铝也能与碱性溶液反应放出氢气，通式为:
在室温下，Al与浓硝酸或浓硫酸发生反应，所以铝制容器可以储存冷的浓硝酸和浓硫酸。
铝与一些金属化合物反应，铝片进入硫酸铜溶液。现象:铝片表面覆盖一层紫红色物质；溶液逐渐从蓝色变成无色。
铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点单质金属的方法。可以简单地认为是铝与某些金属氧化物(如氧化铁、氧化铬、二氧化锰等)的反应。)高温下。铝热反应常用于熔炼高熔点金属，是放热反应，镁条是点火剂，氯酸钾是助燃剂。镁可以在空气体中燃烧，氧气是氧化剂。但当一些插入混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，保证镁条持续燃烧，同时放出足够的热量，引发金属氧化物与铝粉的反应。
以氧化铁为例进行实验。
1.将氧化铁和铝粉按3:2的体积比混合均匀，制成铝热剂，放入容器中。
2.取少量氯酸钾，充分研磨后撒在铝热剂上面。
3.取一根10cm左右的镁条，用砂纸打磨，插入铝热剂顶部。
4.点燃镁条，戴上墨镜，防止闪光伤害眼睛。
5.在铝热剂中放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生的大量热量熔化，变成滚烫的亮黄色铁水，非常壮观。注意安全。
实验现象:镁棒剧烈燃烧，释放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。最后生成液态铁和氧化铝。
氧化铝和氢氧化铝
两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物。它能与酸和碱反应。两者都产生盐和水。
两性氢氧化物:能与酸反应生成盐和水，与强碱反应生成盐和水。
明矾
它是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAL(SO4)2·12h2o，分子式量474.39，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃ 。溶于水，不溶于乙醇。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去人们经常使用的一种方法。其原理是明矾可以电离水中的两种金属离子:
然而，Al3+容易水解形成胶态氢氧化铝Al(OH)3:
氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质，形成沉淀使水澄清。因此，明矾是一种很好的净水剂。

例1:铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质。从铝土矿中提纯氧化铝的工艺流程如下:
讨论并回答下列问题:
(1)写出①和②中可能反应的离子方程式:
① ,
②。
(2)步骤②中未用氨水沉淀Fe3+的原因:
答案:①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，fe2o 3+6H+= 2fe 3 ++ 3H2O；
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3 ++ 3OH-= Fe(OH)3；

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