1、键能:气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量 。通常取正值 。
单位:kJ/mol
【键能键长键角的定义】如 , 形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ , 则 H—H键能为436.0 kJ/mol , 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ , 则 N三N键能为946 kJ/mol某些共价键的键能 , 键能大小与化学键稳定性的关系:键能越大 , 化学键越稳定 。
2、键长:形成共价键的两个原子之间的核间距 。
键长与键能的关系:键长越短 , 往往键能越大 , 共价键越稳定 。
3、键角:两个共价键之间的夹角称为键角 。分子的形状有共价键之间的夹角决定如:三原子分子CO2的结构式为O=C=O , 它的键角为180° , 是一种直线形分子;
如 , 三原子分子H20的H—O—H键角为105° , 是一种 V形分子 。
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