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碳酸钠与碳酸锂溶解度 碳酸锂溶解度

生活经验知识分享


（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同） 。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______ 。
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______ 。
（4）从溴水中提取溴：_______、_______ 。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______ 。
（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______ 。
【答案】e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；
（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；
（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5；
（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4；
（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3；
（6）碘容易升华，则选择升华法分离固体食盐和碘，对应于装置6，故答案为h；6 。
二．降低温度
1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）
【练习1】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属 。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_______ ______________ 。
【答案】低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑) 。
【练习2】【2018北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等 。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解 。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示 。80℃后脱除率变化的原因：____________________ 。
【答案】图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80℃后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小 。
【练习3】一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________ 。
【答案】温度过高，H2O2分解放出氧气 。
【练习5】钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________ 。
【答案】温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降 。
【练习6】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3) 。其工业流程如下：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________ 。
（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________ 。
【答案】（1）90℃ 。（2）铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；
2．使化学平衡向着放热方向移动
【练习1】乙酸苯酚酯制备： 将苯酚溶解在的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入乙酸酐，搅拌将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL 将有机相用试剂X和水洗涤然后无水干燥，蒸馏收集馏分．
①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．
【答案】该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成
【解析】①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 。
3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离
【练习1】石墨在材料领域有重要应用 。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质 。设计的提纯和综合应用流程如下：
（注：SiCl4的沸点是57.6oC，金属氯化物的沸点均高于150oC）
向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2 。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物 。80℃冷凝的目的是：_____________________ 。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________ 。
【答案】高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开 。
4．降低晶体的溶解度，减少损失 。
【练习1】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：
已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
温度
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li2CO3
1. 54
1. 43
1. 33
1. 25
1. 17
1. 08
1. 01
0. 85
0. 72
（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________________________ 。
（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____________和______________ 。
【答案】（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担 。
（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂 。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂 。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂 。
【练习2】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐 。
【碳酸钠与碳酸锂溶解度 碳酸锂溶解度】已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解 。
（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________ 。
②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________ 。
【答案】①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大
【解析】①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；
②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大 。
5．减少能源成本，降低对设备的要求
【练习1】目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”
世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：
与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________ 。
【答案】原料利用率高，反应所需温度低，耗能少
【解析】据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，在270℃时就完全分解，分解产生的二氧化碳还可以循环利用，故联合制碱法反应所需温度低，耗能少、提高了原料利用率 。

三．控制温度（用水浴或油浴控温）
1．防止某种物质温度过高时会分解或挥发
【2019江苏】实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行 。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时 。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。
【答案】由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率） 。
2．控制固体的溶解与结晶
【习题1】【2017新课标3卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质 。制备流程如图所示：
有关物质的溶解度如图所示 。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体 。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多 。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
【答案】d
【解析】首先分析图像特点，Na2Cr2O7溶解度最大，NaCl溶解度最小且随温度变化很小，K2Cr2O7的溶解度在高温下大，但低温下较小，即随温度变化最大；然后分析反应特点2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl的反应类型为复分解反应；再结合操作条件“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”，得出结论加热蒸发过程中，随着水分的蒸发，平衡向右进行；最后根据条件冷却可知，要保证重铬酸钾溶解度最小，因此温度为10℃ 。
3．使催化剂的活性达到最好
【习题1】【2016全国卷Ⅱ27】以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)　ΔH=-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)　ΔH=-353 kJ·mol-1
图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。低于460℃时，丙烯腈的产率(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_____ ___；高于460°时，丙烯腈产率降低的可能原因是(双选，填标号) 。
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大
C．副反应增多D．反应活化能增大
【答案】A、C
【解析】因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到平衡状态，460℃以前是建立平衡的过程，所以低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460℃时，丙烯腈产率降低 。催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，A正确；平衡常数的大小不影响产率，B错误；根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，C正确；反应活化能的大小不影响平衡，D错误
4．防止副反应的发生
【练习1】【2018江苏】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放热反应 。②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2 。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________ 。
【答案】温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O 。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40℃、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入Cl2 。
【练习2】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用 。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等 。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业 。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化 。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示 。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________ 。
【答案】据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是温度过低反应速率慢；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解；
【练习3】呋喃()为无色液体，沸点为32 ℃，难溶于水，主要用于有机合成或用作溶剂，工业上可用呋喃甲醛制备呋喃 。某兴趣小组设计实验探究其制备方法，实验原理及实验步骤如图：
①2+NaOH→+ΔH<0
②
实验步骤：
①取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，在不断搅拌下，慢慢滴加4.8 g呋喃甲醛，控制反应温度在8~12℃ 。滴加完毕后继续在上述温度下搅拌20min，反应完全后得黄色浆状物，在搅拌下加入少量的水使固体完全溶解 。然后用乙醚萃取，分液 。
②取水层液体，加入盐酸，搅拌、过滤、提纯、干燥，得到呋喃甲酸 。
③将制得的呋喃甲酸加入如图装置(部分装置省略)中进行脱羧处理，得到呋喃1.1 g 。
（2）步骤①的关键是控制温度在8~12 ℃，采取的最好措施是磁力搅拌、___________________；简述步骤①中温度不能过高或过低的原因是___________________________ 。
【答案】（2）将烧杯置于冷水浴中 温度过低，反应速率太慢，温度过高，呋喃甲酸钠产率较低
【解析】控制温度在8~12 ℃，需将烧杯置于冷水浴中；温度过低，反应速率太慢，温度过高，副产物增多，呋喃甲酸钠产率较低，故答案为：温度过低，反应速率太慢，温度过高，呋喃甲酸钠产率较低 。
【习题4】【2017新课标2卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备 。正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1=+123kJ·mol-1
图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物 。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________ 。
【答案】升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链烃类
【解析】根据图(c)，590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯 。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少 。
5．蒸馏分离物质
【练习1】实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等 。
已知：环己醇沸点：160.8℃，微溶于水；
环己酮沸点：155.6℃，微溶于水；
醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶 。
用如图对粗产品进行精制，蒸馏收集_____________℃的馏分 。
【答案】155.6
【解析】环己酮的沸点：155.6℃，所以收集155.6℃的馏分 。
【练习2】以环己醇制备环己烯：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _______
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【答案】83oC C
【解析】因为环己烯的沸点为83℃，所以控制的温度应在83℃左右；
A.蒸馏时从70℃开始收集产品，则产品的质量高，A错误；
B.环己醇实际用量多了，会使产品的量增加，B错误；
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，会使生成的环乙烯量减少，C正确 。
6．趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
【练习1】实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应 。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：
Ⅰ．称取研细的CoCl2o6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液 。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤 。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶 。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干 。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是__________________________________________ 。
【答案】除去活性炭并防止产品析出
【解析】（5）步骤Ⅲ中，若过滤时间长，滤液温度降低多，[Co(NH3)6]Cl3会在过滤过程中结晶析出，所以需趁热过滤，主要目的是除去活性炭并防止产品析出；为获得更多的产品，可利用同离子效应，降低产品的溶解度，由此得出滤液中加适量浓盐酸的主要目的是增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3 。
【练习2】将上述粗产品冷却后加入40ml 的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却 。
趁热过滤的目的____________________________ 。
【答案】防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗
【解析】温度低，肉桂酸钠的溶解度降低，会结晶析出晶体，所以趁热过滤的目的是防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗 。
7．该温度下反应的结果已经较好，不需要继续变温
【练习1】钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe，可通过下列工艺流程回收钛、 锂 。回答下列问题：
萃取时，温度对萃取率的影响如图所示 。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是__ 。
【答案】由温度对萃取率的影响图可知，常温下钛的萃取率已经比较高(90%以上)，温度升高对萃取率的增加幅度很小，所以不必升温，实验时选择在常温下进行即可，
【练习2】高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂 。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响 。
工业生产中最佳温度为_____________________ 。
【答案】26℃
【解析】26℃摄氏度时，温度是最佳的 。
【综合练习1】工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：
已知：①NH4VO3难溶于水 。②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27 。
（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为________________________________________________ 。
（2）除硅、磷：
①用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀 。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10-8moloL-1，则c(SiO)=____________moloL-1 。
②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___________________________；随着温度升高，除硅率升高，其原因是______________________________ 。
（3）沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为_____________________ 。
（4）灼烧：在灼烧NH4VO3的过程中，固体的残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示，则A~B段发生反应的方程式为____________________________________ 。
【答案】（1）Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2
（2）①0.08 ②促进Mg2+水解生成Mg(OH)2；促进水解生成硅酸沉淀 促进SiO水解生成硅酸沉淀
（3）NH4Cl受热会分解
（4）2HVO3V2O5+H2O
【分析】
根据已知信息，流程第一步焙烧时V2O3、SiO2、P2O5依次转化为NaVO3、Na2SiO3、Na3PO4，第三步加入MgSO4生成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀，NaVO3进入后续步骤，在第四步生成NH4VO3沉淀，再经过灼烧、还原得到钒单质 。
【解析】
（1）依据V2O3反应生成NaVO3，V元素化合价升高，需要氧化剂，故空气中O2要参与反应，即V2O3 + Na2CO3+O22NaVO3+CO2 。
（2）①Ksp[Mg3(PO4)2]==2.7×10-27，解之得，由Ksp(MgSiO3)= =2.4×10-5，解得 。
②，升温促进促进Mg2+水解，导致沉淀溶解平衡右移，故除磷率下降；，升温促进 水解成H2SiO3，沉淀溶解平衡右移，但H2SiO3是沉淀，故除硅率升高 。
（3）NH4Cl受热易分解，故温度不能过高 。
（4）设NH4VO3为1mol，即117g，起始到A点失去质量=117g×(1-85.47%) ≈ 17g，结合铵盐受热分解一般产生NH3，故推测A物质为HVO3，酸分解一般产生氧化物和水，故推测B点为VOx，根据V元素守恒n(VOx)=1mol，则(51+16x)g/mol×1mol=117g×77.78%，解得x=2.5，故B点为：VO2.5，即V2O5，所以A到B段方程式为：2HVO3V2O5+H2O 。
【综合练习2】实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图 。
请回答以下问题：
（1）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是___________ 。
（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系 。
温度
低于30.8℃
30.8℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4o7H2O
NiSO4o6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
从NiSO4溶液获得稳定的 NiSO4o6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_____________________________ 。
（5）NiSO4o6H2O晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为_________________ 。
【答案】（1）SiO2、BaSO4 70 ℃和120 min
（4）冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥
（5）Ni2O3
【解析】
（1）由上述分析可知，“滤渣I” 主要成分为SiO2、BaSO4；由图1可知酸浸时温度越低，镍浸出率越高越好 。由图示可知酸浸的最佳温度和时间是70℃和120 min；
（4）从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体；
（5）26.3 g NiSO4·6H2O晶体的物质的量为n(NiSO4·6H2O)=，由图可知0.1 mol NiSO4·6H2O晶体中含有Ni的物质的量为0.1 mo1，其质量为m(Ni)=5.9 g，晶体受热分解失去结晶水，再分解生成NixOy，其质量为8.3 g，则其中含有O的质量为m(O)=8.3 g-5.9 g=2.4 g，所以n(O) =，即x：y=0.1 mol:0.15 mol=2:3，B点氧化物的化学式为Ni2O3 。

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