一、热力学第二定律的第一个提出者是热力学第二定律的第一个提出者是：德国人克劳修斯和英国人开尔文 。热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处 。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结 。第二定律在有限的宏观系统中也要保证两个条件：1、该系统是线性的 。2、该系统全部是各向同性的 。另外有部分推论：比如热辐射，恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变 。
二、热力学第二定律的过程第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，由此可见，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异，这种差异决定了过程的方向，人们就用态函数熵来描述这个差异，从理论上可以进一步证明:可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程Sf>Si 。式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵 。也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统的熵总是增加的 。这个规律叫做熵增加原理 。这也是热力学第二定律的又一种表述 。熵的增加表示系统从几率小的状态向几率大的状态演变，也就是从比较有规则、有秩序的状态向更无规则，更无秩序的状态演变 。熵体现了系统的统计性质 。
三、热力学第二定律的实质热力学第二定律是热力学的基本定律之一，其基本内容为热量不能自发地从低温物体转移到高温物体，实质上就是说热运动过程使不可逆的 。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结 。
【热力学第二定律的第一个提出者是 热力学第二定律的实质】热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体 。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响 。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零 。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小 。
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