不溶于酸的盐到酸里会怎样
不溶于酸的盐到酸里会直接沉淀 。如果酸比盐中的酸强，并且能够生成沉淀来、气体或者水，就能发生反应，这个是强酸制造弱酸的最基本的原理 。并且一定是无挥发性源的强酸，去制造挥发性的弱酸 。例如盐酸和碳酸钙反应，可以生成氯化钙和二氧化碳和水（其实是碳酸分解后的产物） 。浓硫酸和氯化钠反应，可以生成硫酸钠和氯化氢气体（盐酸） 。浓硫酸和醋酸钠反应，可以生成很纯的醋酸蒸汽 。盐酸和硅酸钠反应，可以生成很纯的硅胶（硅酸胶体） 。
不溶于硫酸的绿色的盐氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，相对密度4.14 。熔点430℃ 。沸点1490℃ 。溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，亦可溶于硫代硫酸钠溶液，NaCl溶液和KCl溶液生成相应配合物，不溶于乙醇 。
它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业 。
为什么弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能显碱性弱酸的酸式盐是指水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称 。酸式盐的定义为电离时生成的阳离子除金属离子，铵根外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐 。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作酸式盐 。比如碳酸氢钠 。
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性 。
如NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，即存在电离平衡又存在水解平衡：
HA-?H++A2-（电离，显酸性）；
HA-+H2O?H2A+OH-（水解，显碱性）
如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如HSO3-，如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HS-等 。
【不溶于酸的盐到酸里会怎样】【知识点延伸】
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解 。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子 。
水解规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解 。
沉淀能溶于酸的原理是什么
其实并不是所有沉淀都能被酸溶解的，除了硫酸钡和氯化银以外 。
因为其他的沉淀基本本质上都是属于碳酸盐和碱，它们中的碳酸根和酸中的氢离子会反应生成二氧化碳和水，而碱会与酸发生中和反应，因此沉淀会和酸反应，导致溶化 。
为什么酸式盐比正盐更容易溶一般有个规律,正盐难溶的,则其酸式盐比正盐更易溶比如Ca(HCO3)2
而正盐易溶的,则酸式盐比正盐溶解度小,比如NaHCO3
原因是,酸式盐水解平衡比正盐要慢很多.所以一般都是正盐溶解度大
至于CaCO3则是因为它的离子键能非常大,所以很难溶于水,Ca(HCO3)2比
CaCO3更易溶,不是因为水解更快,而是因为离子键能比较小.
你现在上高中?
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