金属晶体熔沸点高吗
不同金属之间的差异很大，所以金属晶体的熔沸点有特别高的，如钨、铬等，也有特别低的，如汞等 。
晶体即是物质的质点（分子、原子、离子）在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质 。从宏观上看，晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体、冰呈六角棱柱体、明矾呈八面体等 。
金属晶体熔沸点比较的方法晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同 。
分子晶体，分子间作用力，不是化学键，作用力较弱，熔沸点较低 。
金属晶体，金属键，也属于化学键，但是不同金属之间的差异很大，所以金属的熔沸点，有特别高的，如钨、铬，也有特别低的，如汞，就没法判断了，就是不一定 。
所以，实际比较时，还要注意你对这个物质的状态的了解，不能一概而论！
好好学习，祝你成功！
晶体熔沸点高低比较规则不同类型晶体的熔、沸点高低规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体 。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等 。
原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高 。
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金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键 。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs 。
组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大，熔沸点一定越高 。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te。
扩展资料
1、构成晶体的微粒是硅原子和氧原子 。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体 。
2、在晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键 。
3、晶体的空间结构是正四面体的空间网状结构 。
4、在晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2 。
判断晶体熔沸点高低的方法1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体 。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子 。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高 。
3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高 。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低 。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高 。
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扩展资料：
物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程 。
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p. 。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示 。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点 。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小 。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点 。
