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氢键的本质是什么 氢键的定义是什么

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知识归纳
一、氢键
1、概念：一种特殊的分子间作用力
2、形成条件：①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H；②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N)
3、表示方法：X—H… Y— 。
氢键
氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性 。
二、氢键的存在
1、分子间氢键。如：C2H5OH、CH3COOH、H2O 、HF、NH3 相互之间
2、分子内氢键。如：苯酚邻位上有-CHO、-COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
生物大分子中也存在的氢键
三、氢键的强弱
（1）、X—H … Y—：X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 。如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键 。
（2）、氢键强弱顺序：F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N （注意：C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键） 。
氢键强弱比较
四、 对物质熔沸点的影响
分子间能形成氢键的物质，一般都具有较高的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外，还必须破坏分子间氢键，从而需要消耗更多的能量 。在同类化合物中能形成分子间氢键的物质，其熔沸点比不能形成分子间氢键的高 。如，第VIA 族元素的氢化物，由H2Te、H2Se 到H2S，随相对分子量的递减，分子间作用力递减，熔沸点依次降低；但H2O 分子间形成了O－H…O 氢键，分子间作用力增强，H2O 的熔沸点陡然升高 。
分子内氢键的形成使物质的熔沸点降低 。如，邻、间、对硝基苯酚的熔点分别为45℃、96℃、114℃，这是由于间位、对位硝基苯酚中存在分子间氢键，熔化时必须破坏其中的一部分氢键，熔点较高；而邻硝基苯酚中形成分子内氢键，不形成分子间氢键，故熔点较低 。
五、对物质溶解性的影响
如果溶质分子与溶剂分子之间形成氢键，则溶质的溶解度会骤增 。
如，氨在水中的溶解度大于其他气体，在20℃时，1 体积水吸收700 体积的氨 。氨在水中的溶解度特别大，是由于水分子和氨分子通过氢键互相结合形成氨的水合物；乙醇、乙二醇、丙三醇等可与水以任意比混溶，皆源于此 。
如果溶质分子形成分子内氢键，则在极性溶剂中的溶解度减小，在非极性溶剂中的溶解度增大 。
六、对有机化合物酸性的影响
以羧酸为例，影响羧酸酸性的因素很多，任何能使羧酸负离子比羧酸更加稳定的因素都使羧酸酸性增大；反之，使羧酸酸性减弱 。氢键使羧酸根负离子更稳定，使得羧酸的酸性增强 。在质子溶剂中，如果羧酸根负离子能被溶剂通过氢键稳定，将同样能观察到其酸性增强的现象 。例如乙酸在不同溶剂中的P

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