催化剂的作用

催化剂的作用
催化剂的作用是能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗，并且能加快化学反应速率，提高生产能力。
催化反应有四个基本特征：
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应；
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置；
3、催化剂对反应具有选择性；
4、催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。
催化剂的作用催化剂的作用就是改变反应途径、降低或增加反应的活化能，能够加快或减慢化学反应的速度。

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在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能。.
由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。
【催化剂的作用】. 在催化反应中，催化剂与反应物发生作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。. 如化学反应A+B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F，G，其中F，G均小于E 。

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催化剂：
催化剂又称触媒，是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。
在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂；可作用于植物，使植物加快生长（既能提高也能降低）；
催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现，1836年，他还在《物理学与化学年鉴》杂志上发表了一篇论文，首次提出化学反应中使用的“催化”与“催化剂”概念。据统计，约有80%~85%的化工生产过程中使用过，如氨，硫酸，硝酸的合成，乙烯，丙烯的聚合。
催化剂在化学反应中的作用是A．加快反应速率B．减慢反应速率C．改变反应速率D．不影响反应速催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；有的催化剂能加快反应速度，有的催化剂能减慢反应速度，一定能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加．
故选：C．
催化剂的作用催化剂的作用是加快化学反应速率，提高生产能力。
它可以催化剂与反应物发生化学作用，让它们之间接触以后，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因；催化剂的加入过程从而加速，或者减缓化学反应速率的现象称为催化作用。

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催化剂特性：
1、催化活性：催化剂参与了化学反应，降低了化学反应的活化能，大大加快了化学反应的速率，这说明催化剂具有催化活性。催化反应的速率是催化剂活性大小的衡量尺度，活性是评价催化剂好坏的最主要的指标。
2、选择性：一种催化剂只对某一类反应具有明显的加速作用，对其他反应则加速作用甚小，甚至没有加速作用，这一性能就是催化剂选择性。催化剂的选择性决定了催化作用的定向性，可通过选择不同的催化剂来控制或改变化学反应的方向。

催化剂的作用

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