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高中化学笔记知识点，高中化学：常考基础知识点，拿小本本记下

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高中化学笔记知识点，高中化学：常考基础知识点，拿小本本记下

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常用化学物质的共同组成和内部结构常用大分子（或化学物质）的花纹及键长
（1）花纹：
V型：H2O、H2S
为丛藓科扭口藓：CO2、CS2 、C2H2
正方形扇状：BF3、SO3
三角凹形：NH3
四面体型：CH4、CCl4、氰化氢、NH4+
正方形内部结构：C2H4、C6H6
（2）键长：
H2O：104.5°；
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
氰化氢：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
【高中化学笔记知识点，高中化学：常考基础知识点，拿小本本记下】CO2、CS2、C2H2：180°
常用光子的饱和内部结构①具备氦内部结构的光子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具备氖内部结构的光子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具备氩内部结构的光子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④中心原子数目为10的光子：
阴阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴阳离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；
大分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤中心原子数目为18的光子：
阴阳离子：K+、Ca 2+；
阴阳离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
大分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 。
一些化学物质的共同组成特征：（1）不含碱合金的阳离子氧化物：鏻
（2）含有碱合金的阴阳离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含阴阳离子不含阴阳离子的化学物质：合金固体
常用化学物质的颜色1、有色合金固体碱合金：F2（浅淡红色）、Cl2（淡红色）?、O3（淡红色）
2、其他有色合金碱合金：Br2(暗红色固体)、I2（淡绿色生态液态）、S（淡红色液态）、Cu（暗红色液态）、Au（暗红色液态）、P（氰化氢是紫色液态，碳酸钡是墨绿色液态）、Si（灰白色固体）、C（白色粉末状）
3、淡红色固体碱合金：N2、O2、H2、沙斯泰固体碱合金
4、有色合金固体氧化物：NO2
5、红色液态：S、FeS2（properly金，暗红色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、白色液态：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常用的白色粉末状为MnO2和C）
7、红色液态：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、红色液态：五氟化物过氧化氢（胆矾或蓝矾）大分子式：
9、绿色生态液态：七氟化物氯化钠（绿矾）大分子式：
10、淡绿色生态液态：KMnO4、碘碱合金 。
11、紫色结晶：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色合金阳离子（水溶液）Cu2+（浓水溶液为绿色生态，稀水溶液为红色）、Fe2+（橙红色生态）、Fe3+（棕红色）、MnO4－（暗红色）、Fe(SCN)2+（暗红色）
13、不溶浓酸的紫色结晶：AgCl、BaSO4
14、不溶浓酸的红色结晶：S、AgBr、AgI
常用化学物质的状态1、二氧化锰为固体的碱合金只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有固体碱合金除外）
2、二氧化锰为固体的碱合金：Br2、Hg
3、二氧化锰常用的淡红色固体氧化物：H2O H2O2
4、常用的固体氧化物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、碳氢化合物中的液态烃CxHy（x≤4）；含硫有机氧化物中只有二氧化硫（HCHO）二氧化锰是液态，亚胺中庚醛和一溴化磷为固体 。
6、常用的液态碱合金：I2、S、P、C、Si、合金碱合金；
7、紫色胶状结晶［Al(OH)3、H4SiO4］
常用化学物质的臭味1、有臭鸡蛋臭味的固体：H2S
2、有腐蚀性臭味的固体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有腐蚀性臭味的固体：浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钾、C99mg、高锰酸钾
4、许多碳氢化合物都有臭味（如苯、汽油、醇、醛、吡啶、酯等）
化学的基本能量守恒关系产品质量能量守恒：
①在任何人化学变化中，参加化学反应的各化学物质的产品质量之和很大等同于生成的各化学物质的产品质量总和 。
②任何人化学变化前后，各元素的种类和原子个数很大不改变 。
价态能量守恒：
①任何人氧化物中，差值价态四阶很大等同于0
②任何人氧化还原化学反应中，价态升高数目和降低数目很大相等 。
电子能量守恒：
①任何人氧化还原化学反应中，电子得、失数目很大相等 。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量很大相等（即各电极得失电子数很大相等） 。
能量能量守恒：
任何人化学变化在一个绝热的环境中进行时，化学反应前后体系的总能量很大相等 。
化学反应释放（或吸收）的能量＝生成物总能量－化学反应物总能量
（为负则为放热化学反应，为正则为吸热化学反应）
电荷能量守恒：
①任何人电解质水溶液中阴阳离子所带的正电荷数目很大等同于阴阳离子所带的负电荷数目 。
②任何人阳离子方程式中，等号两边差值电荷数值相等，符号相同 。
化学大师

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