化学性质的例子50个初中，中学化学中的一般和特殊现象120例

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生物化学知识较多，虽有一定的规律性和系统性，但也不乏某些“特定“现像，掌握这些特定现像，对于学好生物化学，无疑是十分重要的。现将生物化学中一些“特定”现像参阅，供参考。
⒈ 通常氢原子都是由质子、质子和电子零件组成,但氢的核素氕却无质子。
⒉ 通常的原素都具有核素，但Na、F、Al等少数原素却无核素。
⒊ 原素的氢原子序越大，其相对氢原子质量也越大，但Ar小于K 。
⒋ 在原素周期性表中，每一周期性都是从碱合金原素开始，以碱合金原素结束，但第1周期性值得一提。
⒌ 由短周期性原素和长周期性原素共同构成的族叫桑利县，但0族值得一提。
⒍ 通常的原素，其所在的周期性数与其氢原子核外电子零件层数相等，但46号原素钯(Pd)值得一提（其核外有4层电子零件，但位于第5周期性）。
⒎ 在原素周期性表中，偶数族原素的氢原子序通常都是偶数，偶数族原素的氢原子序通常都偶数，但第ⅢB族中因所含主族和錒系而值得一提，第Ⅷ族虽有三个纵列也值得一提。
⒏同周期性的原素中,氢原子最外层电子零件越少,越容易失去电子零件，氯化物越强，但Cu、Ag氢原子的氯化物却很弱。
9. 桑利县原素的最高韦尔丹通常等于石氏序数,但O、F却不是。(OF2是存有的)
10. 同桑利县原素的铑原素随氢原子序的递增,其最高价氟化物的CHCN的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒒ 氢原子电子零件层数多的其直径小于电子零件层雷米雷蒙县的,但锂的氢原子直径小于铝的氢原子直径。
⒓ 通常原素性质越爽朗，其单质性质也越爽朗，但N2值得一提，原因是N2大分子中存有着N、N吡唑N≡N 。
【化学性质的例子50个初中，中学化学中的一般和特殊现象120例】⒔ 爽朗合金与爽朗铑逐步形成的水解物通常都是阳离子水解物,但A1C13、BeC12等看似阳离子水解物。
⒕ 合金性强的原素,相应的碱的酸性也强，但A1(OH)3的酸性却比Fe(OH)3 弱。
⒖ 阳离子水解物中通常不存有单个大分子,但NaC1等在液态时却以大分子形式存有。
⒗ 阳离子方程组通常表示同一类生物化学反应,但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 却只表示一个方程组。
⒘ 铑原素逐步形成的阳离子水解物中，通常只所含Doulevant．但H202大分子中所含非Doulevant 。
⒙ 铑原素之间逐步形成的多为阳离子水解物．但NH4Cl等值得一提，属于阳离子水解物。
⒚ 通常大分子中都所含共价键，但碱合金大分子为单氢原子大分子，不含共价键，只存有大分子间作用力。
⒛ 通常阳离子水解物中不含非Doulevant，但Na2O2等过氟化物中所含。
21.由混种原素逐步形成的大分子通常为非阴离子大分子，但O3属于阴离子大分子。
22.成网状结构的固体通常都是氢原子固体，但石墨看似混合固体。
23. 固体中通常有阳阳离子，同时也所含阴阳离子，但合金固体是由合金阳阳离子和自由电子零件组成的，不所含阴阳离子。
24.铑氟化物通常是大分子固体，而二水解硅看似氢原子固体。
25. 阳离子键通常都有反之亦然,但H2却无反之亦然。
26. 酸性氟化物通常为铑氟化物，而Mn2O7值得一提。
27. 铑氟化物通常为酸性氟化物，但CO、NO既不属于酸性氟化物，也不属于酸性氟化物，常称为“不成盐氟化物” 。
28. 铑的液态碱合金的水溶液通常呈酸性,但NH3的水溶液却呈酸性。
29. 制取氯气采用固―液器,但制溴却须采用曲颈甑。(溴蒸气、乙酸蒸气腐蚀胶塞、胶管。曲颈甑全部是玻璃的。)
30. 启普发生器适用于生物化学反应物为块状、生物化学反应不需加热以及产物难溶生物化学反应液的液体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却无法用该器。
31. 通常测量仪器的“0”圆盘不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在中间,温度计的“0”圆盘在偏中下,烧杯无“0”圆盘。
32.使用氯化物时,应将氯化物配成溶液,但使用pH试纸则无法用水溶化,因为溶化过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。
33. 向体外中滴加液体时，巢蛛通常不进入体外中，但制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的巢蛛尖端要伸入到体外内FeSO4溶液中，以防水解。
34. 通常试剂从瓶中取出后，剩余部分无法再放回原瓶，但氰化氢、钠、钾等要放回原瓶。
35. 氯化钙是温和潮湿剂,可用来潮湿酸性、温和、酸性液体,但无法潮湿氨气(聚合CaC12?8NH3)和酒精蒸气。
36. 所含NH4+和第IA桑利县阳阳离子的盐通常相较水,但KC1O4和正长石等却难溶水。
37. 通常溶液熔化时，含量增大，但盐酸、乙酸的溶液熔化时，含量降低。
38. 二水解碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
39. 通常的丙酮可直接与水作用聚合相应的酸，但Si02无法。
40.通常的丙酮对应的酸只有一种，但P205既是H3P04的丙酮，也是HPO3的丙酮。
41. 与水生物化学反应聚合酸的氟化物，通常即为该酸的丙酮，但NO2却不是乙酸的丙酮。
42. 四面体构象的大分子中，键长通常约为109.5o，但氰化氢大分子(P4）也为四面体构象，其键长为60o 。
43.通常无氧酸是铑的碱合金，但氢氰酸(HCN)值得一提。
44. 混种原素氯化物的水解性通常随化合价的升高而增强,如S、N等，但氯的氯化物的水解性顺序看似：
HC1O＞HC1O2＞HC1O3＞HC1O4 。
45.无机酸通常都相较水，而硼和原硼却难溶水。
46. 通常情况下,酸不与酸生物化学反应,但水解性酸与氯化物酸能生物化学反应。例如:乙酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等生物化学反应。
47. 通常弱酸的酸式盐水溶液均呈弱酸性，但NaH2PO4水溶液却呈弱酸性（原因是H2PO4-电离程度小于其水解程度）。
48．酸式盐通常均可溶水，但磷酸一氢盐中除了钾、钠、铁盐外，其它均不溶水。
49. 通常涉及“生物化学反应”的变化均为生物化学变化，但＂焰色生物化学反应”却属于物理变化。
50. 通常由较强酸制出较弱酸，但也有值得一提：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑
HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、
Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等生物化学反应却能用弱酸制强酸。
51. 原素的合金性通常与其在合金活动顺序比的顺序一致,而锡铅的活动性却反常。
52. 通常说来，在合金活动性顺序表里,排在前面的合金能把排在后面的合金从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却无法
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
+Na2SO4+H2 。
53. 爽朗性较弱的合金通常无法置换出爽朗性较强的合金，但在熔融态时，Na能置换出K来。
54. 在合金活动性顺序表里,排在氢前面的合金能置换出酸中的氢,但铅却无法与硫酸生物化学反应放出氢气。
55. 在合金活动性顺序表里,排在氢后面的合金无法置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸生物化学反应产生氢气,
2Cu+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12] 。
56. 在合金活动性顺序表里,排在前面的合金无法把排在后面的合金从其不溶水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来
Fe+2AgC1=FeC12+2Ag 。
57. 两种盐生物化学反应，通常均为溶液状态下进行，但：
KI＋AgCl=AgI+KCl
AgBr+ KI=AgI＋KBr可发生。
58. 通常铑导电性差,但Si为半导体，石墨是良导体,C60可做超导材料。
59. 铑单质与强碱溶液生物化学反应通常不聚合氢气，而硅却不然。生物化学反应为：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
60.铑单质通常不与非水解性酸作用，但Si可与HF作用：Si+4HF=SF4↑+2H2↑
61. 酸性氟化物通常不与酸发生复分解生物化学反应，但二水解硅却能与氢氟酸生物化学反应。
生物化学反应式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
62. 硅的氯化物比碳强，而碳在高温下却能从二水解硅中还原出硅。生物化学反应为：
SiO2+2C=(高温)Si+2CO↑
63.通常合金在常温下均呈固态，但Hg为液态。
64.通常铑在常温下呈固态或液态，但Br2呈液态。
65.固体物质的溶解度通常随温度升高而增大,NaC1的溶解度受温度改变的影响很小,而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
66.通常溶液中溶质质量分数越大，溶液密度也越大．但氨水、酒精溶液正相反。
67. 胶体中的胶粒通常都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电温和,但有电泳现像) 。
68. 原电池中,通常负极为相对爽朗合金。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg 。
69.通常盐溶液蒸干后，都得到相应的盐，但AlCl3、FeCl3等溶液值得一提，得到的分别是Al(OH)3和Fe(OH)3 。
70.一种原素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等原素却能组成几种核素。
71.合金单质的导电性通常随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
72.具有合金光泽又能导电的单质是合金,但石墨看似铑。
73.碱合金原素中，随着氢原子序的递增，其单质的密度也增大，但K小于Na 。
74.酸式盐溶解度通常小于正盐,但 NaHCO3小于Na2CO3 。
75.碱合金在O2中燃烧，能聚合过氟化物或超氟化物，但Li只聚合Li2O 。
76. 碱合金的氢氟化物通常属于强碱，但LiOH属于中强碱。
77. 碱合金与水生物化学反应通常较快，但锂与水生物化学反应却较慢，这是因为锂与水生物化学反应的聚合物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面，阻止了生物化学反应的进行。
78. 碱合金通常保存有煤油中,但锂因密度小于煤油，只能保存有石蜡中。
79. 重合金阳阳离子通常都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐” 。
80. 氧原素通常显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价，在超氟化物中显－1/2价。
81. 氢通常显＋1价，但在合金碱合金中显-1价。82. C12、Br2与水生物化学反应，通常聚合氢卤酸和次卤酸，但F2却无法，F2与水生物化学反应只聚合HF和02 。(F2+2H2O=4HF+O2)
83. 卤素单质与强碱生物化学反应通常聚合相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却无法。
X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O 。
84. 卤素单质中，Cl2、Br2、I2之间前者可将后者从其水解物水溶液中置换出来，但F2无法将其它卤素置换出来。(F2+2H2O=4HF+O2)
85. 通常铑都有正化合价，但F2无韦尔丹。
86. 氢卤酸通常为强酸，但氢氟酸为弱酸。
87. 卤化银通常难溶水，但AgF可溶水。
88. HF、HC可由相应的卤化物与浓硫酸制得，但由Br、HI因氯化物强，只能用浓磷酸与相应的卤化物来制取。
89. 氢卤酸通常是强酸,但氢氟酸看似弱酸。
90. 氢卤酸通常可用玻璃瓶盛装，但氢氟酸能与玻璃生物化学反应，故要用塑料瓶盛装。
91. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行
(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O) 。92. 变价合金与卤素生物化学反应．通常聚合高价态卤化物，但碘通常聚合低价碘化物。
93. 卤素单质通常不和碱合金生物化学反应，但F2可以和Kr、Xe等生物化学反应，聚合XeF2、 XeF4、KrF2等。
94. 碱合金结构稳定,性质极不爽朗,但在特定条件下也能发生生物化学生物化学反应,目前世界上已合成多种含碱合金原素的水解物。
95. 卤素单质通常不与淀粉发生生物化学反应，但碘遇淀粉变蓝。
96. 卤素单质与氢生物化学反应时，通常为光照或加热条件，但F2与H2生物化学反应在暗处就可剧烈进行。
97. 常温下,卤素单质中的F2、Cl2为液态，Br2是唯一的一种液态铑单质，I2是固体单质中唯一的双氢原子大分子。
98. 液态卤化氢的沸点通常随相对大分子质量的增大而增大，但HF沸点却比HI还高，这是因为HF大分子间逐步形成了氢键。
99. 对于结构相似,相对大分子质量越大,沸点越高,但在同系列碱合金中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易逐步形成氢键。
100. 盐类通常都是强电解质,但HgC12、CdI2 等少数几种盐看似弱电解质。
101. 酸碱中和通常聚合盐和水,但
10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。
102. 卤化很通常都具有颜色：AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，而AgF无色。
103. 卤化银难溶水,但氟化银却相较水。
104. 卤化银通常都有感光性,但AgF无感光性。
105. 钙的卤化物中，CaCl2、CaBr2、CaI2均可溶水，但CaF2难溶千水。
106．卤素通常存有氯化物，但氟无氯化物。
107. 硅的合金性比碳强．但碳却可在高温下还原出硅：
SiO2＋2C=(高温)Si+2CO ↑
108. 因酸性：H2CO3＞H2SiO3，故生物化学反应：NaSiO3+CO2+2H20=H4SiO4↓+Na2CO3
能发生，但在高温下，
NaC03+SiO2=(高温)Na2SiO3＋CO2↑
也可发生。
109. 碳族原素中，C、Si、Ge、Sn的＋4价水解物稳定．而Pb的＋2价水解物稳定。
110. 铑单质通常为大分子固体．而Si为氢原子固体，金刚石为氢原子固体，石墨为大分子固体向氢原子固体的过渡态。
111. 硫铵指(NH4)2SO4、硝铵指NH4NO3、而碳铵却不是指(NH4)2CO3，而是指NH4HCO3 。
112.物质的熔点通常低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8) 。
113. 通常只有有机物才有同分构现像,但有些无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。
114. 有机物通常易燃，但CCl4看似一种良好的灭火剂，聚四氟乙烯却不易燃。115. 酸能与醇发生能酯化生物化学反应，但氢卤酸与醇发生卤代生物化学反应。
116. 醇类催化水解可得到醛（或酮），但叔醇（即羟基所在碳氢原子上无氢氢原子）无法进行催化水解。
117. 羧酸和酯通常无法发生银镜生物化学反应，但甲酸及甲酸某酯却可以发生银镜生物化学反应。
118. 通常的丙酮都是氟化物，但醋酸的丙酮( CH3CO)2O值得一提。
119. 有机物中若所含不饱和键,可以发生加成生物化学反应,但酯类或羧酸中,通常很稳定而难加成。
120. 有机物通常为大分子固体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为阳离子固体,且熔沸点高。

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