大学有机化学知识点总结，化学知识点总结

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合金匍枝次序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按次序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银纯银
1.合金位置越靠前的匍枝越强，梅西县失去电子转变成离子，化学反应速率越快。
2.排在氢前面的合金能分期付款酸里的氢，排在氢后的合金不能分期付款酸里的氢，跟酸不化学反应。
3.排在前面的合金，能把排在前面的合金从它们的盐水溶液里分期付款出来。排在前面的合金跟排在前面的合金的盐水溶液不化学反应。
4.混合盐水溶液与一种合金发生分期付款化学反应的次序是“先远”“后近” 。
注意：*碱金属铁在分期付款化学反应中总是转变成+2价的二价

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1.等产品质量合金跟小量酸化学反应，释放出氮气由多至少的次序：Al>Mg>Fe>Zn 。
2.等产品质量的相同酸跟小量的合金化学反应，酸的相较分子产品质量越小释放出氮气越多。
3.等产品质量的同种酸跟小量的相同合金化学反应，释放出的氮气一样多。

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水银并非截叶汞;铅笔并非铅是石墨；
纯碱并非碱是盐(氢氧化钠);机款并非钢是塑料。

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1.酸(H+)检测
【大学有机化学知识点总结，化学知识点总结】方式1：将粉红色石蕊抽滤溶在银制小量待测液的体外中，共振，假如石蕊抽滤变白，则断定H+存有。
方式2：用潮湿洁净的钛制蘸取未明胶体在黄色石蕊温度计上，假如黄色温度计变白，则断定H+的存有。
方式3：用潮湿洁净的钛制蘸取未明胶体在pH温度计上，然后把温度计显示的色调跟国际标准比色光仔细分析，便可知道水溶液的pH，假如pH小于7，则断定H+的存有。
2.碱(OH-)的检测
方式1：将粉红色石蕊抽滤溶在银制小量待测液的体外中，共振，假如石蕊抽滤变蓝，则断定OH-的存有。
方式2：用潮湿洁净的钛制蘸取未明胶体在黄色石蕊温度计上，假如黄色石蕊温度计变蓝，则断定OH-的存有。
方式3：将淡黄色的丝裂霉素抽滤溶在银制小量待测液的体外中，共振，假如丝裂霉素抽滤变白，则断定OH-的存有。
方式4：用潮湿洁净的钛制蘸取未明胶体在pH温度计上，然后把温度计显示的色调跟国际标准比色光仔细分析，便可知道水溶液的pH，假如pH大于7，则断定OH-的存有。
3.CO32- 或HCO3-的检测
将小量的盐酸或硝酸倒入银制小量待待测的体外中，假如有淡黄色液体释放出，将此液体失水银制小量澄清氢氧化钙的体外中，假如氢氧化钙变浑，则断定原待待测中CO32-或HCO3-的存有。
4.鏻(NH4+)
用浓NaOH水溶液(Larger)产生使湿润的黄色石蕊温度计变蓝的液体。

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1.合金的相较原子量>新合金的相较原子量时，化学反应后水溶液的产品质量变大，合金变重。
2.合金的相较原子量<新合金的相较原子量时，化学反应后水溶液的产品质量变重，合金变大。
3.在合金+酸→盐+H2↑化学反应后，水溶液产品质量变大，合金变重。

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1.氮气的含量相同，聚合物也相同。如：碳在氮气充裕时聚合二氧化碳，不充裕时聚合一氧化碳。
2.氮气的含量相同，现象也相同。如：硫在水蒸气中熔化是淡黄色闪电，在冷却剂中是黄色闪电。
3.氮气的含量相同，化学反应某种程度也相同。如：铁能在冷却剂中熔化，在水蒸气中不熔化。
4.物质的接触面积相同，熔化某种程度也相同。如：曾玉英的熔化与生铁的熔化。

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1.搅拌或共振。搅拌或共振可以加快物质溶解的速度。
2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3.溶剂。选用的溶剂相同物质的溶解性也相同。

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1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

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1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类
3.质子数、中子数决定原子的相较原子量
因为原子中质子数+中子数=原子的相较原子量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为合金，>或=4为非合金，=8(第一层为最外层时=2)为稀有液体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

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1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
2.加热使用体外或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3.制取液体制取液体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4.固体和液体的混合固体液体相互混合或化学反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5.试验可燃性液体在试验氮气等的可燃性时，要先检测氮气等液体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6.氧化还原化学反应用还原性的液体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿液体，然后再加热。实验完毕，继续通氮气，先移去酒精灯直到体外冷却，然后再移去导气管。
7.稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用钛制不断搅拌，冷却后装瓶。
8.分离混合物用重结晶的方式分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和水溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和水溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
9.中和滴定在做中和滴定的实验时，待测水溶液一般选用碱水溶液，应先向待测水溶液中加入丝裂霉素试剂，使之显黄色，然后逐滴加入酸水溶液，搅拌，直至黄色恰好退去。
10.除去混合液体中的二氧化碳和水蒸气除去混合液体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合液体先通过银制浓氢氧化钠水溶液的洗气瓶，然后接着通过银制浓硫酸的洗气瓶。
11.检测混合液体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检测混合液体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合液体先通过银制无水硫酸铜的潮湿管，然后再通过银制氢氧化钙的洗气瓶。
12.合金和盐水溶液的分期付款化学反应混合水溶液与一种合金发生分期付款化学反应的次序是“先远”“后近”;合金混合物与一种盐水溶液发生分期付款化学反应的次序也是“先远”“后近” 。

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1.跟盐酸化学反应产生能澄清氢氧化钙变浑浊的液体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳吡啶与酸都能化学反应产生CO2液体
2.跟碱化学反应能产生使湿润黄色石蕊温度计变蓝的液体(NH3)的，一定为NH4+(即为鏻) 。
溶于水显碱性的液体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳吡啶加热不能分解，只有不溶性碳吡啶受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳吡啶也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

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1.凡用固体加热制取液体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
2.凡用固体与液体化学反应且不需加热制液体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型) 。
3.凡是给体外固体加热，都要先预热，体外口都应略向下倾斜。
4.凡是聚合的液体难溶于水(不与水化学反应)的，都可用排水法收集。
5.凡是聚合的液体密度比水蒸气大的，都可用向上排水蒸气法收集。
6.凡是聚合的液体密度比水蒸气小的，都可用向下排水蒸气法收集。
7.凡是制液体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
8.凡是用长颈漏斗制液体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
9.凡是点燃可燃性液体时，一定先要检测它的纯度。
10.凡是使用有毒液体做实验时，最后一定要处理尾气。
11.凡是使用还原性液体还原合金氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 。

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