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高一化学必修二知识点归纳 高一化学必修二知识点总结( 二 )

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常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 。②酸碱中和反应 。③金属与酸、水反应制氢气 。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应) 。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 。
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能 。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少 。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加 。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极 。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极 。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极 。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小 。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出 。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应 。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式 。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应 。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应 。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得 。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快 。②比较金属活动性强弱 。③设计原电池 。④金属的防腐 。
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 。
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率 。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素) 。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率 。
2、化学反应的限度——化学平衡

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