氯气与氢氧化钠反应现象氯气与氢氧化钠反应*( 二 )

3、氯气的性质
2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl（白烟）H2+Cl2点燃(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）
4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）
①n= N/NA N代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA≈6.021023 mol-1
2.物质的摩尔质量M
②n= m/M
M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g?mol-1
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L
Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L ?mol -1
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）
推论：定律
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol? L -1 V为溶液体积，单位是升（L）
5．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶

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