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离子反应第一课时说课稿 离子反应说课稿( 二 )

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[练习]
1.金属铜、碳棒、NaCl溶液、NaOH溶液、都能导电，它们是否为电解质？
不是，电解质必须是化合物 。
2.蔗糖溶液和氧气不导电，所以说它们是非电解质，对吗？
不对，非电解质必须是化合物 。
[归纳]由上答案分析电解质和非电解质都必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 。
3.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水导电，它们是否是电解质？
它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质 。
[归纳]电解质必须是物质本身电离而导电！
[设问]为什么电解质在一定条件下可以导电？
[讨论]以氯化钠的水溶液为例，来研究原因
[结论]因为氯化钠溶于水后，发生了电离，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电 。
【离子反应第一课时说课稿 离子反应说课稿】[板书]二、电离和电离方程式
电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动阴、阳离子的 一种过程 。
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式 。
[引言]我们写化学方程式需要配平，那么我们书写电离方程式要注意哪些问 题？
[板书]书写电离方程式应注意的问题
[归纳]
1、式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号
2、电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出 。
3、两大守恒：原子守恒，电荷守恒 。
[练习]1、请写出NaHCO3 、NaHSO4的电离方程式
NaHCO3 = Na + + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出H2SO4、HCl、HNO3、Ba(OH)2、NaOH、KOH、NaCl、K2CO3、NH4Cl、 Al2（SO4 ）3的电离方程式 。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
NaOH = Na+ + OH -
KOH = K+ + OH -
NaCl = Na+ + Cl-
K2CO3 = 2K+ + CO32-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
Al2（SO4 ）3 = 2Al3+ + 3SO42-
[探究]这些电离方程式有什么规律？
[板书]三、酸碱盐在水溶液中的百思特网电离
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
[练习]1、下列物质中，属于电解质的是（ C ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4④ H2O ⑤ SO2⑥ NaCl溶液
A、①② B、③④⑥ C、③④ D、全部
2、下列物质中，能够导电的电解质是（ B ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液 D．蔗糖
3.请写出以下几种化合物在水溶液中的电离方程式，并按酸、碱、盐进行分类 。
Ca(OH)2； Mg（NO3)2； NH4NO3 H2SO4




八．板书设计


离子反应
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 。
二、电离和电离方程式
1、电离：是指电解质在水溶液或熔融状态
下产生自由移动阴、阳离子的一种过程 。
2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式
三、酸碱盐在水溶液中的电离
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物


九．教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学” 。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来 。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念 。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备 。

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